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Liste des chapitres

 
Frémy, Edmond (dir.).
Encyclopédie chimique. Tome Ier.- Introduction. 2e fascicule : Texte
Paris : Dunod, 1882.
Cote : Pharmacie 18935x02.
Encyclopédie en 94 vol. Les volumes 30(2), 44, 77 et 78 n'ont pas été publiés.
Exemplaire numérisé : BIU Santé (Paris)
Adresse permanente : https://www.biusante.parisdescartes.fr/histmed/medica/cote?pharma_018935x02
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[sans numérotation] Table des chapitres
1 Essai de mécanique chimique fondée sur la thermochimie [M. Berthelot]. Introduction. 1er. - La théorie mécaniquede la chaleur et la chimie
2 2. - Définitions
4 3. - Constitution physique de la matière
6 4. - Constitution chimique de la matière
8 5. - Affinité / 6. - Dégagement de chaleur dans les actions chimiques
10 7. Principes de la mécanique chimique
11 8. - Plan du présent ouvrage
12 Livre premier. Affinité chimique et calorimètre. Chapitre Premier. Principe des travaux moléculaires
14 Livre premier. Affinité chimique et calorimètre. Chapitre Premier. Principe des travaux moléculaires
15 Chapitre II. Principe de l'équivalence calorifique des transformations chimiques, autrement dit principe de l'état initial et de l'état final
20 Livre II. Méthodes expérimentales. Chapitre Premier. Introduction
21 Chapitre II. Appareils calorimétriques ordinaires. Division du sujet
28 Livre III. Données numériques. Chapitre Premier. Généralités
29 Livre IV. De la combinaison et de la décomposition chimiques. Chapitre premier. Problèmes généraux de la mécanique chimique
32 Chapitre II. De la combinaison chimique
46 Chapitre III. De la décomposition chimique
47 Chapitre IV. Décompositions limitées et équilibres chimiques. - Systèmes Homogènes
49 Chapitre V. Equilibres simples dans les systèmes hétérogènes
51 Chapitre VII. Equilibres chimiques dans les dissolutions
53 Chapitre VIII. Sur la constitution des sels dissous. - Acides forts et acides faibles
55 Chapitre IX. Constitution des sels dissous. - Bases faibles et oxydes métalliques
56 Chapitre XI. Réactions chimiques produites par les énergies électriques. Division du sujet. Chapitre XII. Actions chimiques produites par les énergies lumineuses
59 Livre V. Statique Chimique. Chapitre Premier. Principe du travail maximum
61 Principe du travail maximum
62 Théorème de la nécessité des réactions
64 Chapitre II. Action des éléments sur les composés binaires
65 Chapitre VI. Déplacements réciproques des bases
66 Chapitre VII. Doubles décompositions salines. Conclusions générales
69 Etudes sur les Equilibres Chimiques. [M. Georges Lemoine]. Introduction
71 Première Partie. Faits d'expériences. Notions générales
75 Chapitre Premier. Equilibres entre la chaleur et l'affinité chimique. 1. - Transformations allotropiques : systèmes non homogènes
76 Phosphore
84 Cyanogène
85 Acide cyanique
86 2. - Transformations allotropiques : systèmes homogènes
87 Densités des vapeurs de soufre, d'acide hypoazotique et d'acide acétique
90 Densité de vapeur de l'iode
92 Conclusion
93 3. - Dissociation : Systèmes non homogènes
94 Carbonate de chaux
96 Sels hydratés : efflorescence
100 Carbonates de manganèse et d'argent
102 Bicarbonates alcalins / Bioxyde de mercure
103 Oxyde d'iridium / Chlorures ammoniacaux
105 Combinaison d'oxyde de carbone et de sous-chlorure de cuivre / Chlorures de soufre / Hydrures métalliques
107 Hydrate de chlore
108 Sulfure de carbone / Corps composés susceptibles de se produire à une température très supérieure à celle qui détermine leur décomposition / Hydrogène sélénie
110 Ammoniac et acide carbonique
117 4. - Dissociation : systèmes homogènes. Bromhydrate d'amylène
118 Perchlorure de phosphore
120 Expériences de M. Cahours / Expériences de M. Wurtz / Expériences de MM. Troost et Hautefeuille
122 Acide iodhydrique
129 Hydrogène et vapeur d'iode chauffés à 440 degrés en proportions variables, la pression restant constante
133 Combinaison de l'oxyde de méthyle à l'acide chlorhydrique
142 Calomel
143 Chlorhydrate d'ammoniaque / Bisulfhydrate d'ammoniaque / Hydrate de chloral
146 Dissociation dans les dissolutions
147 Transformations réciproques de l'alun de chrome
148 Bicarbonates de chaux et de baryte
151 Chapitre II. Equilibres électriques. Ozone
153 Expériences de M. Bunsen sur les gaz combustibles
157 Acide hypoazotique / Ammoniac
158 Acide carbonique
160 Vapeur d'eau / Acétylène
161 Acide cyanhydrique
162 Equilibres complexes
163 Chapitre III. Equilibres entre deux réactions chimiques. 1. - Systèmes homogènes. Ethérification dans les systèmes liquides
173 Ethérification dans les systèmes gazeux
175 Décomposition des sels par l'eau : systèmes homogènes : équilibres dans les dissolutions
180 Partage d'une base entre deux acides dans les dissolutions
184 Partage d'un acide entre deux bases dans une dissolution / Action réciproque de deux sels solubles dans les dissolutions
187 Doubles décompositions par voie sèche, dans les systèmes homogènes
188 Statique chimique des hydrocarbures pyrogénés
191 2. - Systèmes non homogènes. Action réciproque des sels solubles et de sels insolubles
195 Doubles décompositions par voie sèche, dans les systèmes homogènes
196 Action de l'eau sur le fer et de l'hydrogène sur l'oxyde de fer
198 Décomposition des dissolutions salines par l'eau : systèmes non homogènes
199 Décomposition des sulfures par l'eau / Réaction des carbonates métalliques sur les carbonates neutres alcalins
205 Deuxième partie. Lois générales des équilibres chimiques et leur interprétation. Chapitre Premier. Dissociation. 1. - Lois générales de la dissociation, données par l'expérience. Existence d'une limite
206 Systèmes non homogènes / Systèmes homogènes / 2. - Interprétation des lois générales de la dissociation. Mode de production de la limite
210 Interprétation des lois relatives aux systèmes homogènes
212 Interprétation des lois relatives aux systèmes non homogènes
215 3. - Circonstances diverses à l'appui des interprétations précédentes. Cas de décompositions indéfinies
216 Décompositions opérées à l'air libre / Oscillations dans la limite de dissociation pour certains systèmes non homogènes
217 Dissociation en présence d'un réactif absorbant / Décompositions opérées sous l'influence de la lumière
218 Décompositions opérées sous l'influence des corps poreux
219 Chapitre II. Lois générales des équilibres électriques
221 Chapitre III. Lois générales des équiibres entre deux réactions chimiques. Production d'une limite
222 Systèmes non homogènes
223 Systèmes homogènes
225 Troisième partie. Etudes sur la vitesse des réactions : applications aux équilibres chimiques. Notions générales. Nécessité de l'étude de la vitesse des réactions
227 Marche suivie dans l'étude de la vitesse des réactions
228 Chapitre Premier. Décomposition non limitées. Théorie général. Influence de la température
229 Applications
231 Vitesse de destruction du sucre dans la fermentation
232 Chapitre II. Combinaisons non limitées. Principes généraux
233 1. - Systèmes non homogènes. Théorie générale
235 Expériences sur la décomposition des carbonates par les acides
237 Expériences relatives à la réaction des acides étendus sur les métaux
238 Expériences sur le déplacement des métaux les uns par les autres dans les dissolutions salines
239 Substitution du brome dans les acides organiques de la série grasse / Vitesse d'absorption du chlore par la chaux dans la fabrication du chlorure de chaux / Expériences sur la décomposition du chlorhydrate de térébenthène par l'eau
240 2. - Systèmes non homogènes. Théorie générale
243 Théorie fondée sur la probabilité de rencontre des molécules
248 Conclusion : deux cas à distinguer pour la vitesse de la combinaison suivant la pression
249 Théorie de MM. Vernon Harcourt et William Esson
253 Expériences sur la réaction de l'acide permanganique et de l'acide oxalique
254 Expériences sur l'inversion du sucre de canne par les acides
255 Chapitre III. Dissociation. Principes de la théorie. 1. - Dissociation des systèmes homogènes. Théorie générale de la dissociation des systèmes homogènes
258 Dissociation de l'acide iodhydrique
269 Combinaison d'oxyde de méthyle et d'acide chlorhydrique
279 Dissociation du bicarbonate de chaux
282 2. - Dissociation des systèmes non homogènes. Théorie générale
283 Acide carbonique et ammoniac
288 Chapitre IV. Transformations allotropiques. Rapprochements entre les transformations allotropiques et la dissociation. 1. - Transformations allotropiques des systèmes homogènes
291 2. - Transformations allotropiques des systèmes non homogènes / Théorie générale de la transformation allotropique du phosphore
294 Application aux expériences sur le phosphore ordinaire
295 Application aux expériences où le phosphore rouge se transforme en présence du cuivre
296 Application aux expériences où l'on chauffe du phosphore rouge dans le vide
298 Transformation du phosphore rouge en présence d'un appareil de condensation
300 Transformation du phosphore ordinaire maintenu liquide
301 Chapitre V. Théorie de la dissociation d'après MM. Guldberg et Waage. Principes généraux
302 Théorie de l'action de masse en négligeant les forces secondaires
305 Dissociation d'un corps solide donnant par sa décomposition des corps qui sont tous gazeux
308 Dissociation d'un gaz donnant par sa décomposition des produits gazeux
315 Chapitre VI. Comparaison des diverses théories de la dissociation fondées sur l'étude de la vitesse des réactions
319 Chapitre VII. Equilibres entre deux réactions chimiques. Principes de la théorie
320 1. - Théorie générale des réactions limitées dans les dissolutions
322 2.- Phénomènes d'éthérification dans les systèmes gazeux
323 3. - Phénomènes d'éthérification dans les systèmes liquides / Etude de la vitesse de la réaction
324 Etude de la limite
332 Influences des actions secondaires dans l'éthérification
338 4. - Décomposition d'un sel insoluble par un sel soluble. Théorie générale
340 Applications
341 Influence des actions secondaires. Réactions du fer sur la vapeur d'eau et de l'oxyde de fer sur l'hydrogène
343 Quatrième partie. Etudes des équilibres chimiques d'après la théorie mécanique de la chaleur. Chapitre Premier. Dissociations des systèmes non homogènes / Théorie de la dissociation des systèmes non homogènes, d'après M. Peslin
349 Chapitre II. Dissociations des systèmes homogènes. 1. - Considérations générales de M. Clausius et de M. Dupré
350 2. - Température des flammes: Etudes de M. Vicaire
354 3. - Théorie de la dissociation d'après M. Horstmann. Principes de la théorie
356 Dissociation des systèmes non homogènes
357 Dissociation des systèmes homogènes
358 Comparaison de la théorie aux expériences sur le perchlorure de phosphore et le bromhydrate d'amylène
359 Phénomènes d'éthérification / Décomposition de la vapeur d'eau par le fer / Combinaison de l'acide carbonique à l'ammoniac
360 Application à l'acide iodhydrique
361 4. - Théorie de la dissociation, d'après M. Gibbs / Principes de la théorie
363 Application au perchlorure de phosphore
365 Application à l'acide iodhydrique
367 5. - Etudes de M. Moutier
369 Chapitre III. Résumé et comparaison des diverses théories fondées sur la théorie mécanique de la chaleur
371 Réflexions générales
373 Tables des matières
381 Sur quelques relations de la physique et de la chimie [M. J. Moutier]. Changements d'état non réversibles
386 Première partie. Le corps peut exister sous deux états différents à la même température / I. - Vaporisation
390 II. - Fusion
393 3. - Applications à la chimie
400 Deuxième Partie. Le corps peu, exister sous trois états différents à la même température / I. - Inégalité de tension des vapeurs émises à la même température par un corps à l'état solide et à l'état liquide
404 II. - Triple point
407 III. - Différence des tensions de vapeur émises à la même température par un corps à l'état liquide et à l'état solide
411 IV. - Applications à la chimie
417 Dissociation des gaz
427 Loi de Dulong et Petit / Chaleur spécifique absolue
430 Loi de Dulong et Petit pour les gaz parfaits
433 Expression générale de la loi de Dulong et Petit
435 Applications
438 Sur la Transformation allotropique du phosphore [J. Moutier]
445 Electro-Chimie [M. Henri Becquerel]. Avant-propos
447 Première partie. Chapitre Premier. Dégagement de l'électricité dans les actions chimiques
457 Chapitre II. Des piles éléctriques
461 Chapitre III. Des forces électrometrices accompagnant les réactions chimiques
469 Actions des dissolutions les unes sur les autres
471 Forces Electro-motrices. Obtenues par la réaction des acides et des alcalis
482 Chapitre IV. Relation entre les forces électromotrices et les quantités de chaleur dégagées dans les actions chimiques
486 Chapitre V. De l'électricité de contact
495 Deuxième partie. Effets de l'électricité
497 Chapitre Premier. Action des décharges électriques. 1° Etincelles. Arc voltaïque
498 2° Effluves Electriques
502 Chapitre II. Action des courants électriques. Décompositions électro-chimiques
511 Troisième partie. Formation de divers corps simples et composés avec le concours des forces électriques
513 Chapitre Premier. Action de l'électricité sur les subtances insolubles. 1° Appareils simples
515 2° Appareils composés
518 Action de l'électricité à toute tension sur les substances insolubles
522 Actions lentes à diverses températures
524 De quelques actions lentes
525 Chapitre II. Des phénomènes électrocapillaires
527 Formation de divers composés au moyen des appareils électrocapillaires
531 Table des matières
533 Capillarité [M. A. Terquem, Professeur à la faculté des sciences de Lille]
589 Viscosité. - Diffusion. - Osmose des fluides. XVIII
615 Cristallographie [M. Ernest Mallard]. Chapitre Premier. Structure réticulaire des corps cristallisés. Nécessité de la structure réticulaire pour un corps cristallisé homogène
619 Conséquences géométriques de la structure réticulaire des corps cristallisés
626 Chapitre II. Symétrie des cristaux. Définition des éléments de symétrie d'une figure
628 Dépendance mutuelle des éléments de symétrie d'une figure / Modes de symétrie compatibles avec la structure particulière des corps cristallisés
629 Influence des éléments de symétrie de l'édifice cristallin sur la formation des cristaux
630 Classification des modes de symétrie distincts qui peuvent appartenir à un système réticulaire. - Systèmes cristallins
634 Influence de la symétrie de la molécule. - Holoèdrie. - Mériédrie
636 Classification des différents modes d'hémiédrie
637 Systèmes cristallins
640 Chapitre III. Etude des divers systèmes cristallins. I. - Système cubique
641 Formes simples holoédriques
644 Formes hémiédriques. Cas distincts d'hémiédrie
647 II. - Système sénaire ou hexagonal. Formes simples hoioédriques.
650 Formes mériédriques. III. - Système ternaire ou rhomboédrique
657 Formes hémiédriques.
659 IV. - Système quaternaire ou quadratique. Formes holoédriques
662 Formes hémiédriques
663 Système terbinaire ou orthorhombique / Formes holéodriques
667 Formes mériédriques
668 Système binaire ou clinorhombique. Formes holoédriques
674 Formes hémiédriques. Système asymétrique, ou anorthique, ou triclinique
677 Chapitre IV. Mesure des angles des cristaux. Goniomètre de Wollaston
682 Chapitre V. Calculs cristallographiques
683 Détermination de la forme primitive au moyen de notations arbitraires données à certaines faces / Principales formules employées dans les calculs cristallographiques
686 Marche générale du calcul / Exemple de calcul cristallographique
691 Discussion de la forme primitive attribuée au cristal
693 Chapitre VI. Hémitropie
694 Exemples du premier mode d'hémitropie ou mode perpendiculaire
697 Groupements des cristaux à forme limite
701 Chapitre VII. Dimorphisme
706 Chapitre VIII. Isomorphisme
708 Volumes moléculaires. - Egalité approximative des volumes moléculaires des substances isomorphes
710 Mélange, dans un même individu cristallin, de plusieurs substances amorphes
711 Relation entre les volumes moléculaires des corps composés et ceux des éléments composants
713 Chapitre IX. Mode de production des cristaux. Cristallisation régulière et confuse
714 Cristalissation accompagnant le passage de l'état gazeux à l'état solide / Cristallisation par passage de l'état de fusion ignée à l'état solide
715 Cristallisation par le passage de l'état de dissolution à l'état solide
716 Cicatrisation des cristaux
718 Inégale rapidité d'accroissement du cristal suivant les différentes directions. Liaison de ce phénomène avec la production de certaines formes simples
719 Influence des eaux mères sur la production de certaines formes simples à l'exclusion de certaines autres
720 Influence de la température sur la cristallisation
721 Cristaux contenant de l'eau de cristallisation / Expériences de M. Pasteur sur la cristallisation de certaines substances hémiédriques. - Formiate de strontiane
722 Expériences de M. Pasteur sur la cristallisation de l'acide tartrique et des tartrates
723 Dissolutions sursaturées
725 Corrosion des cristaux
729 Phénomènes optiques produits par les substances cristallisées [M. E. Mallard]. I. - Rappel des principes essentiels de la théorie de la lumière. Vibration lumineuse d'une molécule
730 Composition de deux vibrations. - Phase
731 Propagation des vibrations. - Longueur d'onde
732 Composition ou interférence de deux rayons vibrant rectilignement suivant la même direction et se propageant suivant la même droite. - Retard
733 Couleurs des diverses vibrations lumineuses
734 Réfraction. - Dispersion
735 II. - Théorie de la double réfraction. Loi générale de la double réfraction. - Ellipsoïde optique inverse
737 Conséquence de la symétrie des corps cristallisés. - Cristaux uniréfringents, biréfringents.
738 Axes optiques, cristaux biaxes et uniaxes
740 III. Polarisation Chromatique. Polariseurs et analyseurs
741 Microscope polarisant
743 Lame cristalline observée avec de la lumière homogène
746 Lame cristalline observée avec de la lumière blanche
749 Lame oblique au faisceau lumineux
750 Taille de la lame cristalline
751 Production d'une lumière homogène / Emploi de la polarisation chromatique en lumière parallèle pour résoudre certains problèmes cristallographiques
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